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Sustancias puras y mezclas


Diferenciamos una mezcla de una sustancia pura normalmente por sus constantes físicas, tales como: punto de ebullición (PE), punto de fusión (PF), densidad (d) y solubilidad (solub). Las sustancias puras mantienen sus constantes durante los cambios. diferente de las mezclas. Ejemplo:

  • Agua pura: - PE = 100 ° C; Pf = 0 ° C; d = 1 g / cm 3.
  • Agua y sal de cocina (NaCl): no tienen constantes.
  • Alcohol puro: PE = 78,5 ° C; Pf = -177 ° C; d = 0,79 g / cm 3.
  • Alcohol y agua: no tienen constantes

Mezclas

Mezcla es la recolección de dos o más sustancias sin reacción química entre ellas, y manteniendo cada una sus propiedades.

En la mezcla de agua y azúcar, no es posible distinguir visualmente un componente de otro: el azúcar ha desaparecido en el agua. Decimos que es una mezcla homogénea..

Ya en la mezcla de agua y talco, es perfectamente posible distinguir visualmente las dos sustancias. Luego decimos que esta es una mezcla heterogénea.

La definición de mezclas homogéneas y heterogéneas está vinculada a la forma en que se perciben las mezclas. Por lo tanto, una mezcla que a simple vista nos parece homogénea, cuando se observa al microscopio puede resultar heterogénea. Luego decimos que es homogéneo desde el punto de vista macroscópico y heterogéneo desde el punto de vista microscópico.

Las mezclas heterogéneas cuyos componentes solo pueden observarse bajo un microscopio ya que están en forma de partículas muy pequeñas pueden llamarse coloides. Entre otros se encuentran los coloides: alimentos como la gelatina y la mayonesa; algunos productos farmacéuticos como pomadas y cremas; y la sangre

Las mezclas heterogéneas tienen fases distintas. Por ejemplo, una mezcla de agua y piezas de hierro es una mezcla heterogénea en la que se perciben claramente dos fases, es decir, dos componentes distintos: agua y hierro. Luego decimos que esta es una mezcla bifásica. Del mismo modo hablamos de mezclas trifásicas, cuatrifásicas, etc.

Tenga cuidado de no confundir la mezcla con la combinación de sustancias. Si agrega, por ejemplo, ácido clorhídrico al magnesio, el resultado será cloruro de magnesio e hidrógeno, que se desprende.


El resultado no es una mezcla homogénea, sino una sustancia que no existía antes. Es posible diferenciar una mezcla de una sustancia pura observando sus propiedades específicas, como el punto de fusión y el punto de ebullición.

El agua pura, por ejemplo, hierve a 100 ° C (al nivel del mar). Esta temperatura (punto de ebullición) permanece constante durante la ebullición. Al hervir una mezcla de agua con sal, el punto de ebullición aumenta. Lo mismo ocurre con el punto de fusión.

Video: Clasificación de los sistemas materiales. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS (Septiembre 2020).